1、

CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJ•mol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJ•mol-1

则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

2、

甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：

(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.1 kJ· mol－1

另外：

(ⅱ)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ· mol－1

(ⅲ)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572.0 kJ· mol－1

若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：

(ⅳ)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.1 kJ· mol－1

回答下列问题：

(1)甲醇的燃烧热为________________ kJ· mol－1。

(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是__________________________________________________。

a．增大    b．减小

c．无影响    d．无法判断

(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：

①x＝____________________。

②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)＝____________________。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K＝____________________。

③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H2的浓度

(5)下图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图像可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。

②由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是__________________________。

3、

无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)    b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变  d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由是_____________。

(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp的表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素为________。

(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298K、压强的100kPa)，已知该条件下，k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。

(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T ℃时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_______________________________。

4、

由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。

(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。

(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有   ___个σ键。

(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。

5、

CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)几种共价键的键能如下表所示：  

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g)  △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变

b.该反应的△H不变

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合气体的密度不变

②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。

6、

肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1_____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

7、

甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A. CuSO4   B. MgSO4   C. Al（NO3）3   D. Na2SO4

8、

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L-1(保留2位有效数字)

（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，按规定标准稀释后用于消毒，稀释后的溶液中:c(Na+)=__________mol·L-1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__________(填字母)。

A.如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）如上面第（3）小题A选项所示，除了应该使用的仪器外，还需要的玻璃仪器是______________。

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为__________mol·L-1。

②需用浓硫酸的体积为__________mL。

（6）测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:

a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;

b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟;

c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为__________g·L-1。(用c、V表示)

(已知:2KI + H2SO4 + NaClO = I2 + K2SO4 + NaCl + H2O；I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

9、

某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。

（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。

（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：

装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。

（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。

10、

某高分子材料的结构如图 ， 则其对应的单体的结构简式为： ____________