1、

化学键是一种相互作用，它存在于(  )

A. 分子之间 

B. 物质中的原子之间

C. 构成物质的所有微粒之间 

D. 分子或原子团中相邻的原子之间

2、

1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

3、

某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在HCl   B. 一定存在SO2   C. 肯定没有CO2   D. 不能肯定是否含有NO2、HI

4、

聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。

下列说法不正确的是

A. 乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体

B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

C. 聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应

5、

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32－、SO42－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；

③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有____，肯定不存在的离子有_____________。

（2）可能存在的离子是____，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后____(填实验操作)。

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度______。

6、

下列有关物质的工业用途不正确的是

A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等

B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料

C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药

D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织

7、

为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

通过计算得出:

(1)原混合物中FeSO4的质量分数约为_______。

(2)通入的 n(Cl2) =________ mol。 

(3)生成的H2在标准状况下的体积是________mL。 

(4)固体X质量是________g。

8、

下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

A. A      B. B      C. C      D. D

9、

下列叙述中，错误的是（ ）

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

10、

根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。

(2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。

(3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。

(4)G→H的化学方程式为______________________。

(5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。