1、

氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

2、

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。

I.脱硝法:

（1）已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_______________________。

II.化合法:

工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

（2）NOCl中N 元素的化合价为__________，NOCl的电子式为_____________________。

（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g)  △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。

②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。

③温度T2时，该反应的平衡常数K=______(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

III.电化学法:

用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。

（4）该装置阳极电极反应式为____________________________。

（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________。

3、

E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

4、

利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O（g）转化为 CH4 和 O2 ． 紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．

（1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为 ______ ；反应开始后的 12 小时内，在第 ______ 种催化剂作用下，收集的 CH4最多．

（2）将所得 CH4 与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol﹣1 ． 画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．

______

5、

如何除去杂质，提纯下列各物质

6、

李兰娟院士团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如图：

(1)C中含氧官能团的名称为___，G的分子式为___。

(2)A→B的反应类型为___，两分子A生成B和另一种产物，该产物的结构简式为___。

(3)由D生成E的化学方程式为___。

(4)H的结构简式为___。

(5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：___(不考虑立体异构)。

①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体

②六元环状结构

(6)结合上述合成路线，设计出以乙醇和为原料(其他无机试剂任选)，合成的路线(不超过4步)：___。

7、

材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．

（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是 ______ ． 塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： __________________ ．

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ______ ， 发生电化腐蚀．

8、

下列配制0.5mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （   ）

A. 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水,

C. 未经冷却就转移定容，上下反复颠倒摇匀

D. 定容时，加水超过刻度线，倒出后并恢复到刻度线水平

9、

CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+4H2O+S，该反应的氧化产物为____________________(填化学式)。

（2）为确定滤液1中是否含有Fe2+，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_____________________。

（3）步骤Ⅱ加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是______________________。

（4）为模拟步骤Ⅲ的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_____________。

A.a通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰

C.a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸|的脱脂棉

（5）步骤Ⅳ的滤液中主要成分X是步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_______(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：__________。

（6）已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤Ⅴ发生反应的离子方程式：_____________。

10、

下列叙述中，正确的是:

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 晶体中只要有阳离子就会有阴离子

D. 电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数