1、

水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是________，还可使用________代替硝酸．

（2）沉淀的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________________________

（3）加氨水过程中加热的目的是__________________．沉淀的主要成分为________、________（填化学式）．

（4）草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：．实验中称取水泥样品，滴定时消耗了的溶液，则该水泥样品中钙的质量分数为________．

2、

（1）将下列物质①异丁烷②丁烷③2，2﹣二甲基丙烷④乙二醇⑤乙醇，按沸点由高到低的顺序是 ______ （填序号）

（2）将下列物质①乙烷②乙二醇③乙醇，按在水中溶解性由易到难的顺序是 ______ （填序号）

（3）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色

反应，且其一硝基取代物有三种，则“HQ”的结构简式是 ______ ，该物质与溴水反应最多能消耗 ______ mol Br2 ．

3、

绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g) △H2=-234  kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1；某温度下，反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3，则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：1gK=5.08+217.5/T，该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为____________；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式________________________。

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图：

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________；相同条件下，等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

4、

在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

5、

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

B. 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2 %的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基

C. 向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D. 某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe2+、Fe3+、 I－、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定。

6、

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A. 蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B. 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

7、

测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

【硫含量的测定】

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

【铁含量的测定】

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚   b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

8、

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )

A. 用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

B. 将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C. 用CCl4完成萃取操作实验时，将溴水改成碘水

D. 将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

9、

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。

（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。

（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。

②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重复2次测得：

④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。

10、

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6. 72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A. 最终得到7.8g沉淀

B. 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

C. 最终得到的溶液中只含NaCl溶质

D. 最终得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L