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共计: 3404 道试题

3、

绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想,研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

(1)科学家研究利用某种催化剂,成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知:

①N2(g)+O2(g) 12NO(g) △H1=+179.5 kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g) 1NO(g)+CO2(g) △H2=-234  kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g) 12NO2(g) △H3=-112.3 kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g) 1N2(g)+2CO2(g)的△H=__________kJ·mol-1;某温度下,反应①②③的平衡常数分别为K1、K2、K3,则该反应的K=__________用K1、K2、K3表示)

(2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示

2

①写出总反应化学方程式__________________________________。

②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:1gK=5.08+217.5/T,该反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

③该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示,则将NO转化为N2的最佳温度为____________;当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式________________________。

3

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2,既可解决环境问题,又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料,以空气氧化法制备(NH4)2SO4,其氧化速率与温度关系如下图:

4

试解释在温度较高时,(NH4)2SO3 氧化速率下降的原因是________________________;相同条件下,等浓度的(NH4)2SO3和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)前者____________(填“大”小”)

题型:综合题 难度:较难

7、

测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

【硫含量的测定】

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。

【铁含量的测定】

④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

a.铁坩埚   b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚

(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________,焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

题型:综合题 难度:一般

9、

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如图所示:

1

根据以上信息回答下列问题:

(1)写出生产过程中X________;Y________(填化学式)。

(2)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。

(3)写出生成CuCl的化学方程式:__________________________________。

(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_________________。

(5)已知:常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

(6)氯化亚铜的定量分析

①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动。

②待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴。

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点,同时做空白实验一次。

已知:

CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。

如此再重复2次测得:


1

2

3

空白实验消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g样品消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

④数据处理:计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。

题型:综合题 难度:一般

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