1、

乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH20H CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能有的副反应有
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4 ， 摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层．
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：

根据以上信息回答下列问题：
（1）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和______（填仪器名称）组成，其中冷水应从______（填a或b）管口通入．
（2）如何判断该合成反应达到了终点：______ ．
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住______将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先______（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中．
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适（请从下列选项中选择）．A．水 B．甘油（沸点290℃） C．砂子 D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质．
（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL﹣1），则正丁醇的转化率约为______ ．

2、

利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．

完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是______；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式______；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

乙组得到的黑色粉末是______；‚步骤1甲组中反应的离子方程式为______；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为______ ．

3、

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质．Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色．

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂．

（1）Ⅱ．【性质验证】实验装置如图1所示（省略夹持装置）

实验步骤：

a.检查装置气密性，按图2加入试剂．仪器a的名称是______；装置CⅡ处加的试剂可以是______（选填下列字母编号）．

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

b.装置B的作用有______ ．

c.写出装置F中相应的离子反应方程式：______ ．

（2）Ⅲ．【探究与反思】a.图1中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是______ ． 该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．

④______ ．

b.设计步骤③的实验思想是______ ．

c.步骤④的操作是______ ．

4、

聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：
为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ， 调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
（1）实验过程中加热煮沸的目的是______ ．
（2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式：______ ．
（3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理______（填“是”或“否”）
（4）写出滴定选用的指示剂______ ， 滴定终点观察到的现象______ ．
（5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为______g•L﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会______（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假设3：______ ．
根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
限选实验试剂：1.0mol•L﹣1 NaOH溶液、8.0mol•L﹣1 NaOH溶液、0.01mol•L﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moL•L﹣1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1mol•L﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管

5、

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有______、______和烧杯．

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是______ ， 现象是______ ．

（3）“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤．洗涤的方法是______ ．

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+ ， 写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：______ ．

6、

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是______ ， 反应中浓硫酸表现出的性质是______ ．

（2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后______ ， 则证明装置的气密性良好．

（3）装置C的作用______ ．

（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．铁碳合金中铁的质量分数为______（写表达式）．

（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是______ ．

（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是______ ．

7、

如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式______ ， 电子的移动方向为______ ．

②乙中总反应的离子方程式为______ ， Cl﹣移向______电极（填Fe或C）．

③将湿润的淀粉﹣KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：______ ．

（2）如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO的质量为______ ．

8、

工业利用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K2Fe（C2O4）3•3H2O]在的流程如图所示：
已知：生成氢氧化物的pH

回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条）______ ， 残渣的主要成分是______；
（2）写出氧化过程中反应的了新方程式______；
（3）试剂X的化学式是______ ， pH的调控范围是______；
（4）操作Ⅱ的晶体步骤为______ ， 过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是______；a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO3沉淀的离子方程式为______ ．

9、

颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请回答：

（1）A装置用于制取，反应的化学方程式为______ ．

（2）实验时，应先将______（填“N2”或“H2”）通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为；实验中需要保护气的原因是______ ．

（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有______（填化学式）．

（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气．但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮 气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是______（假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥）；若开始加入的铜粉质量为3.84g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48g，则固体的成分为______ ， 反应的化学方程式为______ ．

10、

如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为黄绿色气体单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F；F与G的组成元素相同．G与I分子所含电子数相同．请回答：

（1）写出B、I的化学式B______ ， I______ ．

（2）反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______ ．

（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______ ．

（4）写出反应③的化学方程式______ ．