1、

生活中的常用药物包括________、________、________、________。

2、

科学家探测到北极海洋中存在大量由天然气水合物——“可燃冰”释放出的气泡，这种气体会加剧全球变暖。

（1）这种“可燃冰”样品是一种夹杂着白色颗粒状的沉积物，放入水中可以观察到有大量气泡涌出，该白色气泡内的气体主要成分是?

（2）有科学家预测，从边缘海释放的甲烷，在大气中就占了相当大的比重。有研究表明，地质历史时期有若干全球变化事件(如地球生命灭绝)是由天然气水合物分解甲烷释放造成的，所以海底甲烷如同高悬人类头顶的达摩克利斯之剑。甲烷释放到大气中的危害有( )

A.导致温室效应

B.导致局部大气爆炸

C.使地球生物缺氧而死

D.甲烷有毒，毒死地球生命

（3）已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，假设甲烷气体体积是标准状况下的数据，且甲烷水合物固体的密度与冰密度相同，若冰密度取水的密度1g·cm－3。试计算“可燃冰”晶体中甲烷与水的分子个数比为多少，用化学式表示“可燃冰”晶体?

3、

绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题：
（1）下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是______ ， 集气瓶的作用是______；烧杯中主要发生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是______ ， 其作用是______。

（2）下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞______ ， 关闭活塞______ ， 从分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______ ， 打开活塞______。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

已知产品质量标准：Fe3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳。

4、

现已为婴儿特制成了一种新型的尿布－－“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。依你的推测，这种特殊物质的结构可能是( )

A.      B.

C.   D.

5、

亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2﹣ 都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣ 和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______ ．

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和______ ， 写出有关反应的离子方程式______ ， D装置的作用是______ ．

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______ ．

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称______ ．

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭______g．

6、

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品 测定剩余固体质量

（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：______ ．

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______ ． 方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L﹣1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L﹣1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：______ ．

方案三：纯碱样品溶液 测定沉淀质量

（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______ ， 沉淀经干燥后称量为m2g．

（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．方案四：纯碱样品 测定生成二氧化碳的质量

（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是______ ．

（6）反应前后都要通入N2 ， 反应后通入N2的目的是______ ．

7、

某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3 ．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 ， 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案______（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L﹣1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32﹣）为0.001lmol•L﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答：______ ．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式______ ．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：______
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是______ ．
（残留率= ×100%）

8、

某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为______；

（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为______；

（3）写出步骤③发生反应的离子方程式______；

（4）步骤⑥的实验操作为______、过滤、烘干．

（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象______ ．

9、

某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为______（填序号）．

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．

乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．

丙方案：测定pH法

丁方案：热重分析法

①判定甲方案______（填“可行”或“不可行”）；

②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．

（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：______ ． [已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]

（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为______ ．

③使用pH计进行测定的丙方案是______ ．

④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：

（i）样品的纯度为______ ．

（ⅱ）升温速率对实验结果______（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

10、

1﹣苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1﹣苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：

实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温
度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏
斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸
馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1﹣苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是______ ．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为______（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为______ ．
（3）装置中仪器A的名称为______ ， 在本实验中最好选用的规格是______（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由______（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是______ ．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为______（填字母序号）a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．