1、

为保护加酶洗衣粉洗涤效果，应注意

A. 使用沸水先冲泡洗衣粉   B. 用含氯较高的自来水作水源

C. 和其他洗涤剂混合使用   D. 室温时用饮用水先溶解洗衣粉

2、

下列说法正确的是（ ）

A. NaHCO3 受热分解的过程中，只有离子键被破坏

B. Ba(OH)2 中既存在共价键又存在离子键

C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

D. 干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

3、

酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如： 反应①

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______ ．

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为______ ．

（3）化合物Ⅱ 也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为______； 有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为______ ．

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____________（填字母）

A.都属于芳香烃

B.都能与FeCl3溶液发生显色反应

C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2

D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

4、

某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A. 配合物中中心原子的电荷数为6

B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键

D. 该配合物的配体只有NH3

5、

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）N原子核外有___ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______(写出一种)。

（3）HF和HI电离出H+较难的是________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是________。

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。

（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_______个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_____种不同类型。

（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。

6、

（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为________________。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：____________。

7、

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：

（1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣1

水的汽化热△H=+44kJ•mol﹣1

据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式______；

（2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ． 图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为______ ， 曲线与曲线对应的压强P1______P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=______

（3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是______ ． a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变

（4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：______ ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充NH3的原因是______ ．

8、

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如图：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：______ ．

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是____________（填序号）．

A.铜粉

B.氨水

C.氢氧化铜

D.碳酸铜

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=______ ， 此时______Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．

（4）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为______ ．

9、

某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1）A中试剂为______ ．

（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______ ．

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______ ．

（4）B中发生反应的化学方程式为______ ．

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为______ ．

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

10、

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
（2）Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

①装置B的作用是______ ．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是______ ．
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是______（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为______
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为______ ．