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2、

在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molA和2molB,发生下述反应:A(g)+2B(g) 13C(g)+2D(s) △H>0。达到平衡时生成了1.8molC。

(1)在相同条件下,若向该容器中改为加入0.3molA、0.6molB,要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同,在D足量时,则还应加入________mol的物质C。

(2)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,按不同的配比作为起始物质,达到平衡时C仍为1.8mol。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是:n(D)___________。

当改变温度或压强时,有可能改变物质的聚集状态,对平衡产生影响。回答(3)(4)

(3)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:_________________;

(4)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,A的物质的量浓度为amol/L。现持续增大压强,当:

①当压强为原来1.5倍时,A的平衡时物质的量浓度为mmol/L,测得m=1.5a;

②当压强为原来10倍时,A的平衡时物质的量浓度为nmol/L,测得n>10a;

③当压强为原来100倍时,A的平衡时物质的量浓度为pmol/L,测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因:

①1.5倍时:______________;

②10倍时:_____________;

③100倍时:______________。

题型:填空题 难度:较难

6、

某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图:

1【查阅资料】

资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:

温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 2 Fe3O4+4H2O

Ⅰ【问题讨论】

(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。

(2)副产品P是___________________________。

(3)为了得到纯净的产品,过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥

Ⅱ【组成确定】

资料显示:①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合物不变);

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度,同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。

3

(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________(填序号)。

A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水

(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用还有:

①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;

②停止加热后,继续通CO气体,防止生成物被氧化,以及B中的溶液倒吸入A中;且可以_____________________________,以提高实验的精确度。

(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)

4

①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________(填化学式)

②计算样品中Fe3O4的质量分数(写出必要的计算过程)。_____________

题型:综合题 难度:较难
题型:填空题 难度:一般

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