1、

香荚兰豆的香气成分中含有的香草醛（如图）也称香兰素，常用做食品添加剂的原料，起着增香作用．请回答下列问题：

（1）写出香草醛的分子式______ ， 该物质中含氧官能团的名称是______；

（2）1mol 香草醛最多能与______molH2加成．

2、

在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molA和2molB，发生下述反应：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。达到平衡时生成了1.8molC。

（1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3molA、0.6molB，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入________mol的物质C。

（2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8mol。则D的起始物质的量n(D）应满足的条件是：n(D）___________。

当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生影响。回答（3）（4）

（3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_________________；

（4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为amol/L。现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为mmol/L，测得m=1.5a；

②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为nmol/L，测得n>10a；

③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为pmol/L，测得p<100a。

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：______________；

②10倍时：_____________；

③100倍时：______________。

3、

I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O⇌CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：

（1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是______ （填序号）
A．CO2和H2生成速率相等
B．温度不变时，压强不变
C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为______ ．
③实验3和实验2相比，改变的条件是______ ．
（2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是______（填序号）
A．加适量等浓度的NaOH溶液
B．加适量的水
C．通入适量的H2S气体．

4、

在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（用a、b、c填空）

（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

（2）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（3）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是__________。

（4）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

5、

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

（4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L−1时，溶液的pH等于_________

6、

某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图：

【查阅资料】

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

Ⅰ【问题讨论】

（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。

（2）副产品P是___________________________。

（3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥

Ⅱ【组成确定】

资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。

（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。

A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水

（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。

（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）

②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。_____________

7、

（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________(填字母代号，下同)。

A．馒头越嚼越甜   B．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

C．油脂经水解可变成葡糖糖   D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到砖红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________。

A．食醋 B．白酒 C．葡萄糖 D．食盐

（3）生活中常用药品很多，如：A.碘酒、B. 青霉素、C. 阿司匹林、D. 麻黄碱、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

①上述物质中属于抗生素的是__________(填字母代号，下同)，具有止咳平喘作用的天然药物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为__________________。

②低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是__________(填字母代号)。

A．氧化反应 B．取代反应   C．加成反应   D．聚合反应

（4）研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性________病症的发生，为了提高补铁效果，在炒菜时可经常加入适量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗锅，铁锅通常会生锈，此过程中主要发生________腐蚀(填“化学”或“电化学”)，请写出金属防护的一种方法__________。

8、

我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素。为了证实人工合成的胰岛素与天然的是否是同一物质，在人工合成牛胰岛素过程中掺入了放射性14C，然后将人工合成的牛胰岛素与天然的混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一种物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性牛胰岛素提供了有力证据。在人工合成过程中掺入放射性14C的用途是   （   ）

A. 催化剂   B. 媒介质   C. 组成元素   D. 示踪原子

9、

硬水肥皂去污力减弱甚至失效，这是由于发生(    )

A．水解反应   B．沉淀反应  C．皂化反应   D．酯化反应

10、

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）

A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 

B. 分子中C、H个数比为1：2

C. 该有机物的相对分子质量为14 

D. 该分子中肯定不含氧元素