1、

锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag请回答下列问题：

①该电池的负极材料是_____；电池工作时，阳离子向_________（填“正极”或“负极”）移动；

②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，反应的化学方程式为ZnO+CZn+CO↑，此法为_____．

A．电解法  B．热还原法  C．热分解法．

2、

给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则

A. NO作为还原剂   B. CO作为还原剂

C. N2作为还原剂    D. CO2   作为氧化剂

3、

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是________________________，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是_________________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______________________。

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是：________________________。

（4）为了检验M的组成，进行下列实验：

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是________________________； 能得出的结论是______ (填写编号)。

a．M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁

c．M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种  

d．M中一定有+3价、+2价和0价铁

（5）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是___________ (填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧   b. ①⑤③④②⑥⑦⑧ c. ①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减少了n g，则FeXOY中=___________

4、

下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （i）所需浓H2SO4的体积为______（用下一小题的仪器量取）．

（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．

（iv）将______的上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．

（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用______加水，使溶液凹液面跟刻度相平．

（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①定容时，观察液面俯视：______；

②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：______；

③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：______ ．

5、

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下： 

已知以下信息：

① R1CHO+

②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子

⑤RNH2+ +H2O

回答下列问题：

（1）C中官能团名称______ ， D的化学名称______ ．

（2）由A生成B的化学方程式为______ ．

（3）G的结构简式为______ ．

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是______（写出其中一种的结构简式）．

（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺： 

H I J

反应条件1所选择的试剂为______ ， H→I的反应类型为______ ．

6、

在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，被溴水氧化。为此同学们做了如下探究：

（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第______种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究 竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行______。理由是______。

（2）分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是______。

（3）若反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为______。

7、

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是______。

制取乙炔的化学方程式是______。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______ ， 乙炔发生了______反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______ ， 乙炔发生了______反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应______ ， 乙炔燃烧时的实验现象______。

8、

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是______ ， 其工作原理是______。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：

有关的离子方程式为______ ，
有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______。
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验______和______能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式：______。

9、

某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素。实验过程如下：

如图所示，在大试管中加入5 mL 1 mol·L－1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸点为77～78 ℃，密度为0.886 g·cm－3 ， 易燃)。水浴加热该试管10 min以上，并控制加热温度在70～80 ℃。取2支小试管，各加入约1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L－1硝酸按1∶1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl－生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素。

请回答：

（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：______。

（2）试管上方的玻璃导管的作用为______。

（3）检验Cl－时，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是______。

（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是（）(填序号)。

A.硝基苯

B.乙烯

C.乙酸乙酯

D.溴苯

10、

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）反应③的化学方程式为______。

（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为______。

（3）写出有关反应的离子方程式：

①中生成A______。

⑤______。

（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是______ ， 可能含有的离子是______。