1、

用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：

（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______

（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是______

（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是______

（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式______

（5）E+F→C+D写出该方程式______ ．

2、

根据电化学知识回答下列问题：

（1）如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________。

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是________(填“正”或“负”) 极，其电极反应式为_________。

③若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______________________________。

（2）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向。________

3、

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-572KJ·mol-1。

（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

4、

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________。

5、

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置______；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3 +3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______；该反应的氧化剂是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（______）（填字母）

A．氧化物对应水化物的酸性  

B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度

D．氢化物的酸性

6、

①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中化学性质最稳定的是_____，非金属性最强的是______．

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（填化学式）．

（3）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________（用离子符号表示）．

（4）元素④的原子结构示意图是____________，工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。

（5）元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________

7、

用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。

（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。

（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。

（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。

（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。

（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。

8、

通过计算完成下列问题

（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8g O2含有电子数目为_______________________________

（2）100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中的Cl-物质的量浓度为________________________。

（3）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4.5H2O__________g

（4）同温同压下，某容器充满O2、充满CO2、充满某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量为________ 

（5）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________

9、

如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）⑥的元素符号是_______ ,⑦的离子结构示意图_______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的电子式是_____________________。

（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

10、

根据要求完成下列问题

（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________，本反应中的氧化剂是______

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式___________________________________，本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为____________

（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数为_________

（4）硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子方程式：______________，本反应的现象__________