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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
(1)溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；
(2)原溶液中c(CO32—)为____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。
【答案】
CO32—、SO42—、NH4+ Cl−、K+、Na+0.05 mol/L＞＞
【解析】
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3 g，则溶液中含有
、
，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以硫酸根离子的物质的量是
="0.01" mol，所以碳酸钡的质量是4.3 g−2.33 g="1.97" g，的物质的量是
="0.01" mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是
="0.05" mol，说明溶液中有
的物质的量是0.05 mol；综合以上
(1)溶液一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：Cl−、K+、Na+。
(2)依据计算得出c()=
="0.05" mol/L，为0.01 mol，为0.05 mol，故c()＞c()。
(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)="2×0.01" mol+2×0.01 mol+n(Cl−)，据此得出n(Cl−)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol。