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题型:单选题 难度:较易

键能是指在298 K、1.01×105 Pa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能:H-H为436 kJ·mol−1;Cl-Cl为243 kJ·mol−1; H-Cl为431 kJ·mol−1。下列说法中不正确的是

A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C. 此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=183 kJ·mol−1

D. 此反应的热化学方程式为:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)  ΔH=-91.5 kJ·mol−1

【考点】
【答案】

C

【解析】

根据断键吸热,形成化学键放热以及反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和分析解答。

A. 已知键能:H-H为436kJ·mol−1,则1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量,A正确;

B. 已知键能:H-Cl为431kJ·mol−1,则2molHCl分子中的化学键形成时要释放2mol×431kJ·mol−1=862kJ能量,B正确;

C. 反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和,则此反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH=436kJ·mol−1+243kJ·mol−1-2×431kJ·mol−1=-183kJ·mol−1,因此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183kJ·mol−1,C错误;

D. 根据以上分析可知此反应的热化学方程式为:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)  ΔH=-91.5kJ·mol−1,D正确。

答案选C。

题型:单选题 难度:较易
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