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题型:综合题 难度:一般

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54,对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物,X2W2的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW2,这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性,用离子方程式解释原因___________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水,其化学方程式为_____________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是:________(用元素符号表示)。

(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应,放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:____________________________________________。

【答案】

  )Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O  Na+[··1··1··]2-Na+  分子  酸  Al3++3H2O2Al(OH)3+3H+  H2S+H2O2===S↓+2H2O  Na>Al>S>O  C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

【解析】

W、Z最外层电子数相同,但是Z的核电荷数是W的2倍,短周期元素中只有O、 S符合;X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,因为Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,所以X是钠、Y是铝;根据五种元素核电荷数之和为54,对应原子最外层电子数之和为20,得出Q为碳元素。

(1)氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O;正确答案:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。

(2) 钠与氧形成氧化钠和过氧化钠两种氧化物,过氧化钠的电子式为1;正确答案:1

(3)二氧化碳固态时为分子晶体;正确答案:分子晶体。

(4)硝酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,离子方程式为Al3++3H2O2Al(OH)3+3H+;正确答案:酸性;Al3++3H2O2Al(OH)3+3H+。

(5)硫化氢与双氧水发生氧化还原反应生成单质硫和水,其化学方程式为H2S+H2O2===S↓+2H2O ;正确答案:H2S+H2O2===S↓+2H2O。

(6) Na、 Al、S三种元素位于同一周期,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以

原子半径大小为Na>Al>S;O与S为同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,O<S;原子半径由大到小的顺序是Na>Al>S>O;正确答案:Na>Al>S>O。

(7) 0.5 molC与足量的O2完全反应生成CO2气体,放出196.75 kJ的热量;反应的热化学方程式:1/2C(s)+1/2O2(g)===1/2CO2(g) ΔH=-196.75kJ·mol-1或C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;正确答案:1/2C(s)+1/2O2(g)===1/2CO2(g) ΔH=-196.75kJ·mol-1或C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1。

题型:综合题 难度:一般
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