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题型:综合题 难度:一般

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm).

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

﹣1

﹣2


(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分).______
1
(2)B元素处于元素周期表中______周期______族;
(3)在元素周期表中______的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了M的______性.
(6)写出D与强碱溶液反应的离子方程式______ .

【答案】

(1)1

(2)第三;第ⅢA

(3)金属与非金属

(4)HClO4

(5)还原

(6)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【解析】

解:原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,铍的原子半径为0.089nm,E的原子半径小于铍且其最低负价是﹣2,元素的最低负价=其最外层电子数﹣8,所以E位于第VIA族,为O元素,这几种元素都是短周期元素,原子半径大小顺序是A>B>C>D,这几种元素的原子半径都大于铍原子,则为第三周期元素,结合其主要化合价知,A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素,(1)Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族,所以答案是: 1 ;(2)元素原子核外电子层数等于其周期数,其最外层电子数等于其族序数,Al原子核外有3个电子层,最外层有3个电子,所以铝元素位于第三周期第IIIA族,所以答案是:第三;第ⅢA;(3)在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到制半导体材料的元素,所以答案是:金属与非金属;(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4 , 元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,但O元素没有正化合价,其次非金属性强的是Cl元素,所以酸性最强的酸是HClO4 , 所以答案是:HClO4;(5)S与O形成的化合物为SO2 , 可与高锰酸钾发生氧化还原反应,表现为还原性,所以答案是:还原;(6)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,所以答案是:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.

题型:综合题 难度:一般
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