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完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是
A. C2H4 B. C2H4O C. C2H6 D. C2H6O
D
分析：先计算出二氧化碳的物质的量，再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目。
详解：标况下89.6L二氧化碳的物质的量为89.6L÷22.4L/mol＝4mol，完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗6molO2，则有机物分子中C原子数目＝4mol÷2mol＝2、H原子数目＝6mol×2/2mol＝6。设有机物分子式为C2H6On，根据耗氧量，则：2mol×（2+6/4-n/2）＝6mol，解得n＝1，故该有机物的分子式为C2H6O，答案选D。
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