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题型:单选题 难度:较易

完全燃烧2mol某有机物,可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O,同时消耗6molO2,试推断该有机物的分子式是

A. C2H4   B. C2H4O   C. C2H6   D. C2H6O

【答案】

D

【解析】

分析:先计算出二氧化碳的物质的量,再根据C、H原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目,最后结合耗氧量确定有机物分子中O原子数目。

详解:标况下89.6L二氧化碳的物质的量为89.6L÷22.4L/mol=4mol,完全燃烧2mol某有机物,生成4molCO2和6molH2O,同时消耗6molO2,则有机物分子中C原子数目=4mol÷2mol=2、H原子数目=6mol×2/2mol=6。设有机物分子式为C2H6On,根据耗氧量,则:2mol×(2+6/4-n/2)=6mol,解得n=1,故该有机物的分子式为C2H6O,答案选D。

题型:单选题 难度:较易
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