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题型:单选题 难度:一般

下列关于0.5 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-

B.温度升高,c(HCO3-)增大

C.加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

D.离子浓度关系:c(Na+) + c(H+)= c(OH-) + c(HCO3-) + c(CO32-)

【考点】
【答案】

C

【解析】

A.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-只能部分电离,故A错误;

B.碳酸氢钠中碳酸氢根离子会发生水解,升高温度,水解程度增加,所以c(HCO3-)减小,故B错误;

C.加水稀释,促进碳酸氢根离子水解,水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量会增加,所以溶液中n(H+)与n(OH-)的乘积变大,故C正确;

D.在溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故错D误;

故选C。

题型:单选题 难度:一般
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