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在盛有40g溶质质量分数为20％氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图函数图象。
（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有____（填化学式）。
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”?____。
（3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）NaCl、NaOH（2分）
（2）氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了（1分）
（3）13％ （3分，计算出氯化钠质量l分，求出反应后溶液1分，计算出结果1分）
【解析】
（1）X点溶液的溶质中，含有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠及其没有反应的氢氧化钠；用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有氯化钠和氢氧化钠，化学式分别为NaCl、NaOH；
（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”；
（3）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据提供的数据可以计算溶液中溶质的质量分数：
设反应生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58．5
40g×20% x
40/58.5=40g×20%/x
x=11．7g，溶液的质量为：40g+50g=90g，
当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为11.7g/90g×100%=13%．
答：当pH=7时，溶液中溶质的质量分数为13%．