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题型:填空题 难度:一般

许多尾气中含有NOx、SO2等造成空气污染的气体.

根据要求回答下列问题:

(1)已知:NO2(g)+CO(g)1CO2(g)+NO(g).

①密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示.据此判断,升高温度,该反应的平衡常数______ (选填“增大”、“减小”、“不变”).

②NO对臭氧层破坏的主要过程为:

Ⅰ.O22O+O2Ⅱ.NO+O3→NO2+O2Ⅲ.NO2+O→NO+O2

该过程中NO的作用为______ .

(2)将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展,其化学反应为:

2CO2(g)+6H2(g)1CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物,放出能量q kJ,请写出该反应的热化学方程式 ______ ;

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料,若用硫酸做电池中的电解质溶液,请写出该燃料电池工作时正极电极反应式 ______ .

(3)室温条件下,用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为10mo1.L﹣1的NaOH溶液和氨水,右图是滴定其中一种溶液时,所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图.

①该曲线表示滴定______ (填“NaOH”或“氨水”)的过程;

②当向20.00mLNaOH溶液中加入v mL盐酸时,所得混合溶液pH=12,则v=______ .(保留2位小数)

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【答案】

减小;作催化剂或催化作用;CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣qkJ/mol;O2+4e﹣+4H+=2H2O;氨水;16.36mL

【解析】

(1)①由图1可知,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2 , 温度越高平衡时,二氧化碳的浓度越低,说明升高温度平衡向逆反应移动,故反应的平衡常数减小,

所以答案是:减小;

②由催化剂在反应前后质量和化学性质不变,NO作催化剂或催化作用,所以答案是:作催化剂或催化作用;

(2)1mol二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物,放出能量q kJ,则热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣qkJ/mol,

所以答案是:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣qkJ/mol;

②燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应,正极上是央企得电子的还原反应,又电解质溶液为硫酸,所以正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O,

所以答案是:O2+4e﹣+4H+=2H2O;

(3)①滴定开始时0.10mol•L﹣1的NaOH溶液pH=13,0.10mol•L﹣1的氨水溶液pH<13,所以该曲线表示滴定氨水,所以答案是:氨水;

②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时,所得混合溶液pH=12,则有10﹣2=1 , 解得V=16.36mL,所以答案是:16.36mL.

题型:填空题 难度:一般
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