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题型:综合题 难度:一般

原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24.

(1)F原子基态的核外电子排布式为______ .

(2)在A,B,C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号回答).

(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是______ .

(4)由A,B,C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体,则CAB﹣的结构式为______ .

(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为______ .

(6)由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为______ . 

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【答案】

(1)[Ar]3d54s1

(2)N>O>C

(3)NH3分子之间存在氢键

(4)[N=C=O]﹣

(5)sp

(6)NaNO2

【解析】

解:原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素.其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2 , 故A为碳元素;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,则C原子核外电子排布式为1s22s22p4 , 故C为O元素,由原子序数可知B为N元素;F的原子序数为24,则F为Cr;E和C位于同一主族,则E为S元素;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故D为Na,(1)F原子核外电子数为24,基态的核外电子排布式为[Ar]3d54s1 , 所以答案是:[Ar]3d54s1;(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但N元素2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素,故第一电离能N>O>C,所以答案是:N>O>C;(3)NH3分子之间存在氢键,比分子间作用力更强,故其沸点高于CH4 , 所以答案是:NH3分子之间存在氢键;(4)OCN﹣与CO2互为等电子体,价电子总数相等,二者结构类似,则OCN﹣的结构式为[N=C=O]﹣ , 所以答案是:[N=C=O]﹣;(5)元素C与S所形成的常见化合物为CS2 , 分子中S原子价层电子对数=2+ 1 =2,不含孤对电子,故S原子采取sp杂化,所以答案是:sp;(6)由晶胞结构可知,晶胞中存在[NO2]结构微粒,微粒数目=1:8× 2 =2、Na原子数目=8× 3 =2,故该化合物的化学式为NaNO2 , 所以答案是:NaNO2 .

题型:综合题 难度:一般
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