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题型:单选题 难度:一般

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价:X>Y>Z   

B. 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 稳定性:HX>HY>HZ   

D. 非金属性:X>Y>Z

【答案】

B

【解析】

X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间,均位于第三周期,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价,Y为+6价,Z为+5价,则X为Cl、Y为S、Z为P元素。A.最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价,Y为+6价,Z为+5价,故A正确;B.同周期自左而右,非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4,故B错误;C.元素的非金属性:X>Y>Z,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H3Z<H2Y<HX,故C正确;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:X>Y>Z,故D正确;故选B。

题型:单选题 难度:一般
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