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题型:综合题 难度:一般

铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(1),为制取纯净的2,某兴趣小组首先将其制成水溶液。

(1)通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________,书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。

(2)已知pH=1.9时,Fe3+就能开始沉淀,因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去,下列氧化剂最适合的是___________。

A. NaClO     B. H2O2     C. KMnO4     D. 浓硫酸

(3)在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉,产生的气体是______。试解释原因:__________________________________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是___________________________________________________________________。

(4)能不能直接蒸发CuCl2溶液得到3晶体?__________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,说明理由______________________________________________________。经检测,4中含水28.6%,则56的值为___________。

【答案】

  可观察到灰白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色  4Fe(OH)2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3↓  B  氢气(H2)  镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气  CuO能与酸反应既不带入新的杂质,又能使得溶液pH升高,Fe3+沉淀  不能  加热使得上述水解程度增大,随着盐酸的挥发,平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2  3

【解析】

(1)将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁;(2)加入的氧化剂不能引入新杂质; (3)FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性;氧化铜可以消耗氢离子使溶液PH增大,同时又不引入新杂质;(4)直接蒸发CuCl2溶液促进氯化铜水解,随着盐酸的挥发,平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2。根据1 计算X。

解析:(1)将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁,所以可以观察到白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;(2)加入NaClO,Fe2+被氧化为Fe3+,NaClO被还原为氯化钠,引入氯化钠杂质,故A错误;加入H2O2,Fe2+被氧化为Fe3+,H2O2被还原为水,不引入杂质,故B正确;加入 KMnO4 引入钾离子、锰离子杂质,故C错误;加入浓硫酸,引入硫酸根离子,故D错误;(3)FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性,镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气,所以放出的气体是氢气;氧化铜可以消耗氢离子使溶液PH增大,Fe3+生成氢氧化铁沉淀,同时又不引入新杂质;(4)直接蒸发CuCl2溶液促进氯化铜水解,随着盐酸的挥发,平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2,所以不能直接加热蒸发CuCl2溶液得到23 ,解得X=3。

题型:综合题 难度:一般
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