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题型:单选题 难度:一般

根据热化学方程式:S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。S相对原子质量为32,分析下列说法,其中不正确的是( )

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和

D.16 g固态硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

【答案】

D

【解析】

A、从所给热化学方程式分析,ΔH<0,故反应放热,选项A正确;

B、对比可知选项中硫为气态,由S(s)→S(g)要吸收热量,故等量的S(g)燃烧放出的热量多,ΔH小,即a>b,选项B正确;

C、因为S的燃烧是放热反应,故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和,选项C正确;

D、根据热化学方程式:S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),则16 g固态硫在空气中充分燃烧,可放出148.6 kJ的热量,选项D不正确;

答案选D。

题型:单选题 难度:一般
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