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题型:综合题 难度:一般

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

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根据以上信息,回答下列问题:

(1)反应③的化学方程式为______ .

(2)沉淀C,H和气体F的化学式分别为______ .

(3)写出有关反应的离子方程式:①中生成A______ . ⑤______ .

(4)上述离子中,溶液X中肯定不含有的离子是______ , 可能含有的离子是______ .

【答案】

(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3

(3)3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

(4)Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣;Fe3+、Cl﹣

【解析】

解:在强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SO32﹣离子,加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀为BaSO4沉淀,说明溶液中含有SO42﹣离子,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2 , E为HNO3 , 说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,沉淀H为Fe(OH)3 , 生成气体F,则F为NH3 , 说明溶液中含有NH4+离子,溶液G中通入CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3 , G为NaOH和NaAlO2 , 说明溶液中含有Al3+离子,溶液中含有Fe2+离子,就一定不含NO3﹣离子,含有SO42﹣离子就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl﹣ . (1)由以上推断可知,D为NO2 , E为HNO3 , 反应③的化学方程式为:4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 所以答案是:4NO2+O2+2H2O=4HNO3;(2)由以上推断可知,沉淀C为BaSO4沉淀,沉淀H为Fe(OH)3 , 气体F为NH3 , 所以答案是:BaSO4、Fe(OH)3、NH3;(3)①Fe2+离子被氧化为Fe3+离子,NO3﹣离子被还原为NO气体,反应的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,所以答案是:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;②G为NaOH和NaAlO2混合物,通入过量二氧化碳后分别发生的反应为:CO2+OH﹣=HCO3﹣ , AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ , 所以答案是:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣ . (4)通过以上分析可知,X中肯定含有:Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣;可能含有Fe3+、Cl﹣;一定没有:Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣;所以答案是:Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣;Fe3+、Cl﹣ .

题型:综合题 难度:一般
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