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题型:解答题 难度:较难

环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

【答案】

1%

【解析】

根据化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中H2SO4与NaOH的质量关系,可计算出硫酸的质量,进而计算出废水中硫酸的质量分数

解:设废水中硫酸的质量为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98   2×40

x 40g×2%

98:x==80:40g×2%

x==0.98g

废水中硫酸的质量分数为:0.98g/(138g—40g)×100%=1%

答:废水中硫酸的质量分数1%

题型:解答题 难度:较难
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