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题型:综合题 难度:较难

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子结构示意图_________。

(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为_________。

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为______;检测Mn+的方法是_______________________________________(用离子方程式表达)。

(4)取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2(标准状况),在想溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3_____________g。

【答案】

  第四周期第ⅡA族  1  2  Fe  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  1.1g

【解析】

(1)Ca是20号元素,钙原子核外电子数为20,有3个电子层,各层电子数为2、8、8、1,处于周期表中第四周期第ⅡA族,原子结构示意图为1,故答案为:第四周期第ⅡA族;1;(2)最活跃的非金属元素A为F元素,钙与氟形成氟化钙,为离子化合物,电子式为2;(3)钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,M为Fe元素,Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+,离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;(4)224mlH2的物质的量为3=0.01mol,钙与水反应生成氢氧化钙与氢气,根据电子转移守恒可知,Ca的物质的量为4=0.01mol,样品中CaO质量分数为3.5%,故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g,故氧化钙的物质的量为5=0.001mol,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,根据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol,碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g

题型:综合题 难度:较难
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