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题型:填空题 难度:一般

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:

X

Y



Z

W

(1)元素Z位于周期表中的位置_________。

(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为_____________。

(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序________(用化学式表示)。

(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为__________。

(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。

【答案】

(1)第三周期,ⅥA族;(2)2NH4Cl +Ca(OH)21CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)HClO4>H2SO4 ;(4)2Fe2++2Br-+ 2Cl2=2Fe3++ Br2+ 4Cl-;(5)S4N4;

【解析】

因为是短周期元素,Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍,推出Z:S,则Y:O,X:N,W:Cl,

(1)S是16号元素,位于第三周期第ⅥA族;

(2)X的氢化物是NH3,实验室制取NH3,用Ca(OH)2和NH4Cl固体并加热制备,Ca(OH)2+2NH4Cl1CaCl2+2NH3↑+2H2O;

(3)比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱时,比较两者的非金属性,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期从左向右非金属性增强,即HClO4>H2SO4;

(4)Fe2+的还原性强于Br-,氯气显氧化Fe2+,然后再氧化Br-,其离子反应方程式为:2Fe2++2Br-+ 2Cl2=2Fe3++ Br2+ 4Cl-;

(5)Z的质量分数为70%,即S的质量分数为70%,则N的质量分数为30%,n(S):n(N)=70%/32:30%/14=1:1,设该物质为(SN)n,根据分子量的范围有170<46n<190,推出3.7<n<4.1,即n=4,化学式为S4N4。

题型:填空题 难度:一般
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