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题型:单选题 难度:较易

反应H2+Cl2=2HCl(△H<0)的机理包含:①Cl2→2Cl(慢)②H2+Cl→HCl+H(快)③Cl2+H→HCl+Cl(快)等.下列说法正确的是( )

A. 断开1molH﹣H键需要的能量小于断开1molCl﹣Cl键需要的能量

B. 反应在光照和加热条件下的△H不同

C. 反应①的活化能小于反应②的活化能

D. 已知反应②的△H>0,则反应③的△H一定小于0

【答案】

D

【解析】

A.H﹣H键的键长比Cl﹣Cl键短,键长越短键能越大,则H﹣H键的键能大于Cl﹣Cl键,所以断开lmol H﹣H键需要的能量大于断开1mol Cl﹣Cl键,故A错误;

B.根据盖斯定律可知,反应H2+C12=2HCl无论在光照条件下还是在加热条件下反应,该反应的△H一定相同,故B错误;

C.反应①的反应速率较反应②要慢,说明反应①的活化能大于②,故C错误;

D.设反应②H2+Cl→HCl+H (快)③C12+H→HCl+Cl(快)焓变分别为△H2、△H3,根据盖斯定律可知:H2+C12=2HCl(△H<0)的△H=△H2+△H3,则△H3=△H﹣△H2,由于△H<0、△H2>O,则△H3<0,故D正确。

答案选D。

题型:单选题 难度:较易
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