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题型:综合题 难度:一般

硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题:

(1)1的核外电子排布式_______________,其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O______Na2S。

(2)O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示:_____________,O、S、2半径从大到小的顺序是_________________。

II.1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应:3并达到平衡。

(1)上述平衡的平衡常数表达式4_____________。欲使5值变大,可采取的措施是__________________________。平衡后,向容器中充入1mol H2,平衡向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若混合气体的密度不变,(填“能”或“不能”)_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,6________。

【答案】

  1S22S22P63S23P6  18  1  >  2H2S+O2→2S↓+2H2O  S2->S>O  2  升高温度  正反应方向  增大  能  7.2×10-4mol/(L·min)

【解析】

(1)1核外有18个电子;有几个电子就有几种运动状态;Na2O由钠离子和氧离子构成;离子半径越小晶格能越大,熔点越高;(2)同主族元素从上到下氧化性减弱,所以氧化性O2>S,可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性证明;O原子2个电子层,S、2 都有3个电子层、16个质子,S原子的电子数16、3的电子数18;II. (1)固体不能写入平衡常数表达式;增大反应物浓度平衡正向移动;增大氢气浓度,重新达到平衡后4的浓度增大;(2)根据方程式,反应过程中气体由氢气变为水蒸气,气体质量增大,容器体积不变,根据5 ,反应过程中密度是变量;根据6 计算反应速率。

解析:(1)7核外有18个电子,根据能量最低原则,核外电子排布式是1S22S22P63S23P6;有几个电子就有几种运动状态,所以核外有18种不同运动状态的电子;Na2O由钠离子和氧离子构成,Na2O的电子式是8;离子半径越小晶格能越大,熔点越高,氧离子半径小于硫离子,所以熔点Na2O>Na2S;(2)同主族元素从上到下氧化性减弱,所以氧化性O2>S,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,向硫化氢溶液中通入氧气生成浅黄色沉淀S可以证明氧化性O2>S,化学方程式是9 ;O原子2个电子层,S、10 都有3个电子层、16个质子,S的电子数16、11的电子数18,所以O、S、12半径从大到小的顺序是S2->S>O;II. (1)固体不能写入平衡常数表达式,平衡常数表达式13;该反应吸热,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大;增大反应物浓度平衡正向移动,所以平衡后,向容器中充入1mol H2,平衡向正反应方向移动;增大氢气浓度,重新达到平衡后14的浓度增大,所以逆反应速率增大;(2)根据方程式,反应过程中气体由氢气变为水蒸气,气体质量增大,容器体积不变,根据15 ,反应过程中密度是变量,所以若混合气体的密度不变,能说明反应达到平衡状态;2.84g Na2SO4的物质的量是0.02mol,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,所以消耗Na2SO4 0.009mol,消耗氢气0.036mol, 16 =17 7.2×10-4mol/(L·min)。

题型:综合题 难度:一般
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