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题型:综合题 难度:一般

安徽省具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题,

(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式______ . 焰火中的绿色是铜的焰色,基态铜原子在灼烧时外围电子发生了______而变为激发态.

(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图1是松脂酸铜的结构简式 

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请分析1个松脂酸铜中π键的个数______;加“*”碳原子的杂化方式为______ .

(3)图2是某铜矿的晶胞图,请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)______;与X等距离且最近的X原子个数为______ .

(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2 , SO2分子的几何构型______ , 比较第一电离能:S______O(填“>”或“<”)

【答案】

(1)3d104s1|跃迁

(2)6|sp3

(3)Cu2X|8

(4)V形|<

【解析】

解:(1)Cu原子核外电子数为29,根据能量最低原理,外围电子排布式为:3d104s1,基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量,发生跃迁而变为激发态,焰色反应为绿色,

故答案为:3d104s1;跃迁;(2)1个松脂酸铜中含有个双键,则含有6个π键,加“*”碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,

故答案为:6;sp3;(3)晶胞中Cu原子数目为4,X原子数目为1+8× 1 =2,故化学式为Cu2X,体心X原子与晶胞顶点的X原子距离为晶胞棱长的 2 倍,而位于面心对角线X原子之间距离为棱长的 3 倍,故体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近,X原子配位数为8,

故答案为:Cu2X;8;(4)S原子孤对电子数为 4 =1、价层电子对数=2+1=3,故其空间结构为V形,同主族自上而下第一电离能减小,则第一电离能S<O,

故答案为:V形;<.

(1)Cu原子核外电子数为29,根据能量最低原理书写外围电子排布式;基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量,发生跃迁而变为激发态,焰色反应为绿色;(2)单键为σ键,双键含有1个σ键、1个π键;加“*”碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,杂化轨道数目为4;(3)根据均摊法计算晶胞中Cu原子、X原子数目,进而确定化学式;体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近;(4)计算S原子孤对电子、价层电子对数确定其空间结构,同主族自上而下第一电离能减小.

题型:综合题 难度:一般
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