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题型:综合题 难度:一般

(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________,   硫酸铁的物质的量浓度为_______________。

(2)在标准状况下,将224升HC1溶于635mL水中,所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3,则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为_____________。

(3)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g·cm3,

①此盐酸的物质的量浓度为_____________。

②需要95 mL3.00 moL·L-1的盐酸,配制时需以上浓盐酸的体积为___________mL。

③上述实验中所用到的实验仪器_________________________________。

④用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸,操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。

a.计算需要浓盐酸的体积。

b.用量筒量取浓盐酸。

c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶。

d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却。

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是:_______________  

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中   B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.转移过程中有少量溶液溅出   D.未冷却至室温就转移定容

E.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

F.定容时俯视刻度线

【答案】

  3m/112Vmol/L  m/112V mol/L  11.8 mol/L  l2mol/L  25.0  l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  abdcfe  DF

【解析】

(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe3+,铁离子的物质的量是m/56mol,则根据硫酸铁的化学式可知硫酸根的物质的量是m/56mol×3/2=3m/112mol,所以溶液中SO42-的物质的量浓度为3m/112mol÷VL=3m/112Vmol/L,硫酸铁的物质的量浓度为3m/112Vmol/L÷1/3=m/112Vmol/L。(2)标准状况下,224升HC1的物质的量是224L÷22.4L/mol=10mol,质量是365g,溶于635mL水中,所得溶液的质量是365g+635mL×1g/mL=1000g,因此溶质的质量分数是365g/1000g×100%=36.5%,根据1可知所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为211.8mol/L。(3)①根据3可知此盐酸的物质的量浓度为412.0mol/L。②由于没有95mL容量瓶, 如果配制95 mL3.00 moL·L-1的盐酸需要100mL容量瓶,所以配制时需以上浓盐酸的体积为5。③根据配制原理可知上述实验中所用到的实验仪器有l00mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。④用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸,操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等,所以正确的操作顺序是abdcfe;(4)A.没有将洗涤液转移到容量瓶中导致溶质的物质的量减少,浓度偏低;B.容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响;C.转移过程中有少量溶液溅出导致溶质的物质的量减少,浓度偏低;D.未冷却至室温就转移定容,导致冷却后溶液的液面低于刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;E.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线,导致溶液的体积增加,浓度偏低;F.定容时俯视刻度线导致溶液的液面低于刻度线,溶液体积减少,浓度偏高;答案选DF。

题型:综合题 难度:一般
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