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题型:单选题 难度:一般

某混合气体由两种气态烃任意比组成。取2.24L(标准状况下)该混合气完全燃烧后得到3.6g水,则这两种气体可能是

A. CH4和C3H8   B. CH4和C3H4   C. C2H2和C3H4   D. C2H2和C2H6

【答案】

B

【解析】

混合烃的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,完全燃烧后,得到3.6g水,水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol,结合原子守恒及平均值法来解答。

由上述分析可知,0.1mol烃(只含C、H)完全燃烧生成0.2molH2O,由原子守恒可知,烃的平均组成为CnH4,则

A.甲烷、丙烷中H原子数的平均值一定大于4,A不选;

B.二者的H原子均为4,符合题意,B选;

C.H原子数分别为2、4,H的平均值一定小于4,C不选;

D.H原子数分别为2、6,只有1:1混合才能使平均值为4,不符合以任意比例混合的要求,D不选;答案选B。

题型:单选题 难度:一般
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