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题型:综合题 难度:一般

I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A.第一电离能:Cl>S>P>Si   B.共价键的极性:HF>HCI>HBr>HI

C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI   D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:

(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

1

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是______,中心原子杂化类型为__________,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为_____,共价键的类型有_________。

(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

2

①Cu+的配位数为__________,S2-的配位数为____________。

②已知:a=b=0.524 nm,c=1.032 nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3(列出计算式)。

【答案】

BC   离子键   CD   V形   sp3   极性   水分子间存在氢键   3   σ键和π键   4   4   1  

【解析】

I.A.当原子轨道填充为半满全满时,较稳定,P为半满结构;

B.共价键的极性与原子得失电子能力有关,得失电子能力差别越大,极性越强;

C.晶格能与离子半径有关,离子半径越大,晶格能越小;

D.热稳定性,同主族元素,越往下,越稳定;

II.(1)非金属与金属之间的化学键为离子键;电子排布应先排满低能轨道,再排满高能轨道;

(2)①H2S分子中价层电子有4对,孤对电子为1=2对,故构型是V形,中心原子杂化类型为sp3;非对称结构为极性分子。

②水分子中存在氢键,使沸点升高。

(3)SO2中心原子的价层电子对数为2=3,以双键结合,故共价键类型为σ键和π键。

(4)①Cu+的配位数为6×3+4×4=4,S2-占据8个体心,有两个S,因此S2-的配位数为4。

②根据5=6计算晶体的密度。

I.A.当原子轨道填充为半满全满时,较稳定,P为半满结构,因此第一电离能最大,故不符合题意;

B.共价键的极性与原子得失电子能力有关,得失电子能力差别越大,极性越强,得电子能力,同主族元素从上到下依次减弱,故B符合题意;

C.晶格能与离子半径有关,离子半径越大,晶格能越小,离子半径,同主族元素从上到下依次增大,因此晶格能逐渐减小,故C符合题意;

D.热稳定性,同主族元素,越往下,越稳定,因此D不符合题意;

故答案选BC。

II.(1)CuFeS2中存在非金属与金属之间的化学键,为离子键;电子排布应先排满低能轨道,再排满高能轨道,因此,B不符合题意,而失去电子时,应先失去高能轨道电子,故CD符合题意。

故答案为CD。

(2)①臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,分子中价层电子有4对,孤对电子为1=2对,故构型是V形,中心原子杂化类型为sp3,有孤对电子,为非对称结构,因此为极性分子。

②由于在水分子中,氧元素吸引电子能力极强,故水分子中存在氢键,沸点升高。

故答案为:V形 ;sp3 ;极性;水分子间存在氢键。

(3)SO2中心原子的价层电子对数为2=3,以双键结合,故共价键类型为σ键和π键。

故答案为:3;σ键和π键。

(4)①Cu+的配位数为6×3+4×4=4,S2-占据8个体心,有两个S,因此S2-的配位数为4。

②根据5=6,质量m=(4×64+4×56+8×32)/NA,体积V=0.524×0.524×1.032×10-21cm-3,

所以,CuFeS2晶体的密度是7g/cm3。

故答案为:7

题型:综合题 难度:一般
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